تمثل الصور النقطية فقط إلكترونات مجال الطاقة الخارجية. هل البيان صحيح أم خطأ إنه أحد أسئلة الكيمياء الشهِيْرة ومن الواضح أن الطلاب مهمون فِيْ إيجاد إجابة موجزة لهذا السؤال. هل تمثل الإلكترونات مجال طاقة خارجي فقط صحيح أم لا كَمْا أنه من الموضوعات المطروحة فِيْ المنهج مع التركيز على إعلام الطالب بما تعَنّْيه طاقة التأين فِيْ دراسة الكيمياء، ومن خلال الموقع الرسميك سيمنحك المكان ويكي الفرصة لمعرفة إجابة السؤال المطروح، وهُو فقط تمثل نقاط إلكترونات مجال الطاقة الخارجية، صواب أو خطأ باستثناء بعض الموضوعات ذات الصلة.
تمثل النقاط فقط إلكترونات مجال الطاقة الخارجية
يشير مصطلح إلكترون التكافؤ، سواء فِيْ الفِيْزياء أو الكيمياء، إلَّى إلكترون مرتبط بذرة وموجود فِيْ غلاف خارجي، ويمكن لهذا الإلكترون أن يشارك فِيْ تكوين رَابِطْة كيميائية (أي رَابِطْة تساهمية) إذا كان الغلاف الخارجي وجدت. غير مغلق ونجد دائمًا أن العَنّْاصر الرئيسية توجد إلكترونات تكافؤ فِيْها فقط على الغلاف الخارجي ومن سياق هذا نستنتج أن العبارة النقطية تمثل إلكترونات مجال الطاقة الخارجية فقط صحيحة أو خاطئة والإجابة على النحو التالي
- السؤال هُو هل تمثل النقاط الإلكترونات فقط مجال الطاقة الخارجي
- الجواب هُو البيان الصحيح.
خصائص الجدول الدوري
أبرز خصائص الجدول الدوري والتي نلخصها فِيْ النص التالي، لأن الجدول الدوري قد رتب عَنّْاصره الكيميائية فِيْ صفوف وأعمدة كَمْا هُو موضح بالشكل أعلاه، وخصائصه
- يحتوي على 118 عَنّْصرًا كيميائيًا.
- معظم العَنّْاصر القلوية، والأرضية، والانتقالية، والمعادن الأساسية.
- يحتوي على سبع دورات أفقية.
- يحتوي على 18 عمودًا رأسيًا (مجموعة).
- يعتمد الجدول الدوري على تصنيف عَنّْاصره بناءً على العدد الذري المتزايد.
- عَنّْاصر نفس المجموعة متشابهة فِيْ نفس الخصائص ولها نفس الترتيب فِيْ المدار الأخير.
- تميل عَنّْاصر المجموعة الأولى والثانية والثالثة إلَّى فقدان الإلكترونات.
- تميل عَنّْاصر المجموعة 4 و 5 و 6 إلَّى اكتساب الإلكترونات.
- تنتهِيْ كل فترة فِيْ الجدول الدوري بعَنّْصر خامل (نبيل) يكون مداره الأخير ممتلئًا.
- تحدد إلكترونات المدار الأخير للعَنّْصر، أو إلكترونات التكافؤ، رقم الفترة التي ينتمي إليها العَنّْصر.
- يوجد أسفل الجدول الدوري سلسلتان طويلتان من العَنّْاصر تسمى اللانثانيدات والأكتينيدات، تحتوي كل منهما على 14 عَنّْصرًا.
- تنقسم عَنّْاصر الجدول الدوري إلَّى معادن وغير فلزية، وهذان العَنّْصران عبارة عَنّْ أشباه فلزات.
راجع أيضًا دمج عدة بوابات معًا وإضافة بعض الأجهزة الإلكترونية مثل المقاومات والمكثفات للسماح بتوصيل العديد من المدخلات والمخرجات
عدد إلكترونات التكافؤ
يتم تحديد عدد إلكترونات التكافؤ لكل عَنّْصر من خلال مجموعته فِيْ الجدول الدوري (العمود الرأسي) الذي يوضع فِيْه العَنّْصر، باستثناء المجموعات 3-12 (معادن انتقالية)، حيث يتم تحديد عدد الوحدات فِيْ رقم المجموعة . حسب عدد إلكترونات التكافؤ والجدول التالي يوضح عدد إلكترونات التكافؤ لجميع المجموعات فِيْ الجدول الدوري
مجموعة الجدول الدوري كتلة الجدول الدوري مجموعة Valence Electron Group 1 (I) (Alkali Metals) المجموعة 2 (II) (معادن الأرض القلوية) والهِيْليوم 2F Lanthanides و Actinides 3-16 D مجموعات 3-12 (معادن انتقالية) 12-3) المجموعة 13 (III) (مجموعة البورون 3) المجموعة 14 (IV) () مجموعة الكربون 4) المجموعة 15 (V) (مجموعة Pnictogens أو مجموعة النيتروجين) المجموعة 16 (VI) (مجموعة Chalcogens أو الأكسجين) 6 المجموعة 17 (VII) ( الهالوجينات) 7) المجموعة 18 (الثامن أو 0) (الغازات النبيلة) باستثناء الهِيْليوم 8
بهذا القدر من المعلومات وصلنا إلَّى نهاية فقرات هذا المقال الذي كان بعَنّْوان إلكترونات مجال الطاقة الخارجية تمثل فقط بيت العلم، حيث أجبنا بشكل مباشر وشرحنا أهمية الكيمياء ودورها المهم فِيْ الحياة من حولنا. حيث ذكرنا خاصية الجدول الدوري مما سبق.
اترك تعليقاً
يجب أنت تكون مسجل الدخول لتضيف تعليقاً.