بحث عن مساهمات الكيميائيين في التعرف على خصائص الأحماض والقواعد. حيث أن للكيميائيين إسهامات كثيرة في معرفة خواص الأحماض والقواعد ، والتي تعد من أهم المساهمات العلمية ، حيث ساعدت في الحصول على عدد لا نهائي من التطبيقات المهمة لهذه المركبات الكيميائية ، وبالتالي من خلال سوف نقدم بحثًا حول إسهامات الكيميائيين في معرفة خواص الأحماض والقواعد.
الأحماض والقواعد
الأحماض هي مواد تحتوي على الهيدروجين ، بحيث يمكنها التبرع بالبروتون ، وهو (أيون الهيدروجين) لمادة أخرى ، بينما تعمل القواعد كأيون أو جزيء يمكنه قبول أيون الهيدروجين من حمض. غالبًا ما تُعرف المواد الحمضية بمذاقها الحامض ، حيث أن الحمض هو أساسًا جزيء قادر على التبرع بأيون (H +) ، ويمكن أن يظل مواتياً بشدة بعد فقدان (H +) ، ومن ناحية أخرى ، القواعد تتميز بمذاقها المر وملمسها الزلق ، بالإضافة إلى أن القاعدة التي يمكن إذابتها في الماء تعرف باسم (القلوي).
بحث عن مساهمات الكيميائيين في معرفة خواص الأحماض والقواعد
لقد برع الكيميائيون عبر التاريخ في اكتشاف عدد لا حصر له من التطبيقات والمعلومات في مختلف مجالات الكيمياء. :
- نظرية برونستد ونظرية لويس ونظرية سفانت أرينيوس.
تم اقتراح ثلاث نظريات في ضوء تحديد الأحماض والقواعد ، وتحتوي هذه النظريات على ما يلي:
- تنص نظرية أرهينيوس في تحديد الأحماض والقواعد على ما يلي: “يولد الحمض أيونات (H +) في محلول ، بينما تنتج القاعدة (OH-) أيونًا في محلولها.”
- تعرف نظرية برونستيد-لوري الأحماض والقواعد على أنها: “الحمض كمانح للبروتون والقاعدة كمستقبل للبروتون”.
- وصف لويس الأحماض والقواعد في تحديد خصائصها: “الأحماض كمقبلات زوج الإلكترون وقواعد كمانحين لزوج الإلكترون”.
خصائص الأحماض والقواعد
وُجدت العديد من الخصائص للأحماض والقواعد ، لكنها تختلف فيما بينها ، وفيما يلي شرح لها:
خصائص الحمض
من بين خصائص الأحماض نجد ما يلي:
- طعمها لاذع.
- الأحماض أكالة في الطبيعة.
- إنه موصل جيد للكهرباء.
- تكون قيم الأس الهيدروجيني دائمًا أقل من (7).
- عندما تتفاعل الأحماض مع المعادن ، فإن هذه المواد تنتج غاز الهيدروجين.
خصائص القواعد
كل ما له طعم مر يعتبر قاعدة ، وهو زلق كالصابون ، وهذا من أساسياته ، بالإضافة إلى أنه عند غمره في الماء تبدأ القواعد في توصيل الكهرباء ، نتيجة لكونه. تتكون من جسيمات مشحونة في المحلول ويمكن التعرف عليها فيما يلي من خصائصها:
- يمكن الشعور بقوام الصابون عند لمسه.
- تطلق القواعد أيونات الهيدروكسيد (OH-) عندما تذوب في الماء.
- تعمل القواعد ، عند وضعها في محلول مائي ، كموصل جيد للكهرباء.
- دائمًا ما تكون قيم الأس الهيدروجيني المقابلة للقواعد أكبر من (7).
- القواعد عبارة عن مواد ذات مذاق مرير ، بالإضافة إلى تحويل ورق عباد الشمس الأحمر إلى اللون الأزرق.
- تتضمن أمثلة القواعد: هيدروكسيد الصوديوم (NaOH) وحليب المغنيسيا (Mg (OH) 2) وهيدروكسيد الكالسيوم. [Ca (OH) 2].
في نهاية مقالنا شرحنا الأحماض والقواعد ، بالإضافة إلى ذكر بحث عن مساهمات الكيميائيين في التعرف على خصائص الأحماض والقواعد ، وكذلك خصائص الأحماض والقواعد.
اترك تعليقاً
يجب أنت تكون مسجل الدخول لتضيف تعليقاً.